Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н.

2H2S + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O 
<span>n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль </span>
<span>n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль </span>
<span>m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г </span>
<span>n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль </span>

<span>2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O </span>
<span>в этой реакции из 0.25 моль </span>
<span>NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль </span>
<span>и расходуется 0.125 моль SO2 </span>
<span>Еще остается </span>
<span>0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2 </span>

<span>Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3 </span>
<span>в этой реакции из 0.075 моль </span>
<span>SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3 </span>
<span>и расходуется 0.075 моль Na2SO3. </span>
<span>Значит, Na2SO3 останется </span>
<span>0.125 - 0.075 = 0.05 моль </span>

<span>m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г </span>
<span>m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г </span>
<span>m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г </span>

<span>ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36% </span>
<span>ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71% </span>

<span>Массу осадка, рассчитаете самостоятельно </span>
<span>Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH </span>
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O
<span>
</span>